高中化学 第二章 分子结构与性质 1-2 键参数——键能、键长和键角 等电教学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教学案

第二课时 键参数——键能、键长和键角 等电子原理学习目标：1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念。2.能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。[知识回顾]1．相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键粒子一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。2．共价键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7 的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。3．共价键的特征：饱和性和方向性。4．σ 键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；强度较大。π 键特征：π 键的电子云具有镜像对称性，即每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π 键不能旋转；不如 σ 键牢固，较易断裂。[要点梳理]1．键参数——键能、键长与键角(1)键能是指气态基态原子形成 1_mol 化学键 释放的最低能量。单位是 kJ·mol － 1 ，键能越大，形成化学键时释放的能量越多，化学键越稳定。(2)键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。(3)键角① 概念：多原子分子中，两个共价键之间的夹角叫键角。② 写出下列分子的键角：CO2180°；H2O105°。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。③ 键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。2．等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。满足等电子原理的分子称为等电子体。知识点一 键参数与分子性质1．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如 HF、HCl、HBr、HI 中，分子的共用电子对数相同，因F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度 H－F>H－Cl>H－Br>H－I，因此，稳定性 HF>HCl>HBr>HI。2．键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。3．键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键角是描述分子立体结构的参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的空间结构就确定了。如 NH3分子的 H－N－H键角是 107°，N－H 键的键长是 101×10－12m，就可以断定 NH3分子是...