高中化学 第二章 分子结构与性质 2-1 形形色色的分子 价层电子对互斥理论教学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教学案

第一课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论学习目标：1. 认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。3.能说明简单配合物的成键情况。[知识回顾]1．键能：气态基态原子形成 1 _mol 化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。 2．键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。3．键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。4．等电子体是指原子总数相等、价电子总数相同的微粒，其电子总数不一定相同。[要点梳理]1．形形色色的分子(1)三原子分子(AB2型)(2)四原子分子(AB3型)(3)五原子分子(AB4型)最常见的为正四面体形，如 CH4、CCl4 等，键角为 109°28′。化学式结构式比例模型球棍模型CH42.价层电子对互斥理论(1)内容价层电子对互斥理论认为，分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 σ 键电子对 和中心原子上的孤电子对。(2)价层电子对数的确定σ 键电子对数可由分子式确定。而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)；a 为中心原子的价电子数；x 为与中心原子结合的原子数；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。(3)VSEPR 模型和分子的立体结构H2O 的中心原子上有 2 对孤电子对，与中心原子上的 σ 键电子对相加等于 4，它们相互排斥形成四面体形 VSEPR 模型。略去 VSEPR 模型中的中心原子上的孤电子对，因而 H2O 的立体结构为 V 形。知识点一 常见分子的立体构型1．分子的键角和空间结构分子类型分子的立体结构键角A－－A2直线(对称)形－AB直线(非对称)形－AB2或 A2BAB2直线(对称)形180°A2B折线(不对称)形<180°AB3正三角(对称)形120°AB3三角锥(不对称)形<120°AB4正四面体(对称)形109°28′2.其他分子的空间构型(立体结构)[问题探究]1．四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗？[答案] 不是。H2O2分子的构型类似于一本打开的书，两个氧原子在两页书的交接处 ，两个 H 原子分别在翻开的书的两页上，如图 1 所示：再如白磷(P4)分子为正四面体形，如图 2 所示。2．五原子分子都是正四面体结构吗？[答案] 不是，如 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体...