高中化学 第二章 分子结构与性质 3-2 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性教学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教学案

第二课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性学习目标：1. 从结构的角度，认识“相似相溶”规律。2.学会判断“手性分子”。3.能判断与解释无机含氧酸酸性强弱。[知识回顾]1．共价键有两种：极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成共价键时，电子对会发生偏移，形成极性键。极性键中的两个键合原子，一个呈正电性(δ＋)，另一个呈负电性(δ－)。由同种原子形成共价键时，电子对不发生偏移，这种共价键是非极性键。2．分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。分子的极性是分子中化学键的极性的向量和，向量和为零则为非极性分子，否则为极性分子。3．键的极性与分子的极性的关系(1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子。(2)含极性键的分子，如果分子结构是对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。4．范德华力的影响因素：范德华力的大小主要取决于相对分子质量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大，范德华力也越大。5．氢键普遍存在于已经与 N 、 O 、 F 等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N 、 O 、 F 等电负性很大的原子之间。[要点梳理]1．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。(2)影响物质溶解性的因素内因：①分子结构——“相似相溶”规律。② 氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解度越大。③ 反应——溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，SO3与H2O 反应生成 H2SO4，NH3与 H2O 反应生成 NH3·H2O 等。外因：①温度——温度越高，气体的溶解度越小。② 压强——压强越大，气体的溶解度越大。2．手性(1)手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。(2)手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。如乳酸()分子。3．无机含氧酸分子的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。(2)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素 R 相同，则 n 值越大，酸性越强。知识点一 溶解性1．溶解规律——相似相溶原理(1)内容：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。(2)适用范围①“相似相溶...