高中化学 第二章 分子结构与性质 单元重难点突破教学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教学案

单元重难点突破突破点一 分子空间构型的判断 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________。(2)根据等电子体原理，在 NO 中氮原子轨道杂化类型是_______；1 mol O 中含有的 π键数目为________个。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成 Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为________。(4)O3分子是否为极性分子？________。[思路点拨] (1)切入点：分子空间构型的判断。(2)关键点：洪特规则、等电子体原理的应用、价层电子对互斥理论的分析。[解析] (1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是 V 形。(2)根据等电子体原理，NO 与 CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO 中氮原子的杂化方式与 CO2中碳原子的杂化方式相同，都是 sp 杂化；O 与 N2(其中有一个 σ 键和两个 π 键)互为等电子体，因此 O 中有 2 个 π 键。(4)O3中的中心 O 原子为 sp2杂化，VSEPE 模型为平面三角形，分子构型为 V 形，而且 O3形成的是三中心四电子大 π 键，空间构型不对称，正负电荷重心不重合，所以是极性分子。[答案] (1)F>N>O V 形 (2)sp 2NA(3)1s22s22p63s22p63d3 (4)是用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn型)、离子(AB 型)空间构型的方法[变式训练]1．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为( )A．直线形 sp 杂化 B．V 形 sp2杂化C．三角锥形 sp3杂化 D．平面三角形 sp2杂化[解析] 氮的最高价氧化物为 N2O5，根据 N 元素的化合价为＋5 和原子组成，可知阴离子为 NO、阳离子为 NO，NO 中 N 原子形成了 2 个 σ 键，孤电子对数目为 0，所以杂化类型为sp，阳离子的构型为直线形，故 A 项正确。[答案] A突破点二 配位键、配合物理论 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2＋形成配离子，其原因是________________________。(2)向 CuSO4 溶液中加入...