高中化学 第四章 电化学基础 第三节 电解池（第1课时）电解原理教学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教学案

第三节 电解池第一课时 电解原理[课标要求]1．了解电解池的构造，理解电解原理。2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。 1.电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。1．电解 CuCl2溶液的实验电解装置电解过程分析通电前存在微粒Cu2＋、Cl－、H＋、OH－微粒运动自由移动通电后微粒运动Cu 2 ＋ 、 H ＋ 移向阴极Cl－、OH－移向阳极电极反应阴极：Cu 2 ＋ ＋ 2e － == =Cu 阳极：2Cl － － 2e － == =Cl 2↑电解反应实验现象阴极：覆盖一层红色固体阳极：①有气泡放出；② 闻到刺激性的气味；③ 湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色2．电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。(2)构成条件。① 两个电极：阳极——与电源正极连接；阴极——与电源负极连接。② 电解质溶液或熔融电解质。③ 直流电源。④ 构成闭合回路。(3)工作原理：① 电极反应类型。阳极→氧化反应；阴极→还原反应。② 电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。③ 电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。④ 离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极 。2．在氯化铜溶液中除了 Cu2＋ 和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl－比 OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。1．电解池电极的判断2．电解池的工作原理接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向...