高中化学 第四章 电化学基础 第三节 电解池（第2课时）电解原理的应用教学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教学案

第二课时 电解原理的应用 [课标要求]1．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。2．掌握电解原理的有关计算。 1.电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含镀层金属离子的溶液作电镀液。3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用 CuSO4溶液作电解液。4．电解熔融 Al2O3制取铝，电解熔融 MgCl2制取镁，电解熔融 NaCl 制取钠。1．电解饱和食盐水氯碱工业：电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。2．电镀(1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。(2)目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观度和表面硬度。(3)实例(在铁件上镀铜)。材料电极反应式阴极FeCu 2 ＋ ＋ 2e － == =Cu 阳极CuCu － 2e － == =Cu 2 ＋ 电解质溶液CuSO4 溶液3．电解精炼铜4．电冶金(1)金属冶炼的本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来，如Mn＋＋ne－===M。(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。(3)电解熔融的氯化钠。阳极反应：2Cl － － 2e － == =Cl 2↑；阴极反应：2Na ＋ ＋ 2e － == =2Na ；总反应：2NaCl( 熔融 ) =====2Na ＋ Cl 2↑。[特别提醒] (1)氯碱工业中所用的饱和食盐水必须精制，以除去食盐水中的 Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质。(2)电镀时电解质溶液的浓度不变而电解精炼铜时，电解质溶液的浓度减小。1．用惰性电极电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：选 B 用惰性电极电解 NaCl 溶液，阳极产物为 Cl2，阴极产物为 H2和 NaOH，不是金属钠，A 错误；NaOH 溶液使酚酞溶液变红色，C 项错误；因产物中生成 NaOH，溶液不可能呈中性，D 项错误。2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有 Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有 Cu2＋＋2e－===Cu解析：选 D A 项，电镀时镀件作阴极，错误；B 项，电解精炼铜时，电解液成分发生变化，错误；C 项，...