第一节 原电池[课标要求]1．了解原电池的工作原理
2．能正确书写原电池电极反应式和电池反应方程式
3．能设计简单的原电池
1．原电池构成“三条件”：(1)正、负两个电极
(2)电解质溶液
(3)形成闭合回路
2．原电池正、负极判断“四方法”：(1)负极：①活泼性较强的金属；②电子流出的一极；③发生氧化反应的一极 ；④阴离子移向的一极
(2)正极：①活泼性较弱的金属或导电的非金属(碳棒)；②电子流入的一极；③发生还原反应的一极；④阳离子移向的一极
1．原电池(1)概念：将化学能转化为电能的装置
(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能
(3)构成条件
① 两个活泼性不同的电极；② 电解质溶液；③ 形成闭合回路；④ 自发进行的氧化还原反应
2．原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流计指针发生偏转电极Zn 电极Cu 电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn － 2e － == =Zn 2 ＋ Cu 2 ＋ ＋ 2e － == =Cu 总反应式Zn ＋ Cu 2 ＋ == =Zn 2 ＋ ＋ Cu 锌铜原电池装置如下[问题思考]1．锌铜原电池中正、负极材料是什么
写出正、负极反应式
提示：Zn 作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋；Cu 作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu
2．原电池装置中，盐桥中离子移动的方向是什么
提示：盐桥中的 Cl－移向负极(ZnSO4溶液)，K＋移向正极(CuSO4溶液)
3．原电池装置中，盐桥的作用是什么
提示：①形成闭合回路；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应能持续发生
1．原电池工作原理(1)原理图示(2)电极名称与反应类型：正极→还原反应；负极→氧化反应
(3)电子流向：负极→正极
(4)电流方向：正
