高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离教学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教学案

第一节 弱电解质的电离————————————————————————————————————— [课标要求]1．理解强电解质、弱电解质的概念。2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3．理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。4．了解电离常数的概念、表达式和意义。,1．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐。2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。4．相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。1．电解质和非电解质2．强电解质和弱电解质按图所示，将体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的 pH。[问题思考]1．25 ℃时，1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液中 c(H＋)＝1 mol·L－1吗？提示：CH3COOH 未完全电离，c(H＋)小于 1 mol·L－1。2．等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的哪种离子的浓度不同？提示：等浓度的盐酸和醋酸与 Mg 反应的速率不同，说明了两种溶液中 c(H＋)不相同。3．通过上述实验判断盐酸、醋酸哪种物质是弱电解质？提示：醋酸为弱电解质。1．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO 等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水2．对强、弱电解质的理解(1)电解质的强弱与溶解性无关某些盐如 BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如 CH3COOH、NH3·H2O 尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。1．下列关于电解质的叙述中，正确的是( )① 碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质② 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质③ 氯气和氨气...