离子反应巧证明 主持人：大家好，欢迎大家来到本期说法栏目。今天我们给大家带来了一个实验：如何证明溶液中进行的反应是离子之间的反应。首先我们一起来看以下高一 2 班化学兴趣小组同学设计的实验。 【探究目的】探究电解质在水溶液中的反应属于离子反应 【仪器及药品】铁架台、分液漏斗、电流计、电池、导线、烧杯、0.2mol/L 的 H2SO4溶液、0.01mol/L 的Ba(OH)2溶液、0.02mol/L 的 NaCl 溶液 【实验步骤】向 0.01mol/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按下图所示连接装置。打开分液漏斗的活塞，向 Ba(OH)2溶液中滴加 0.2mol/LH2SO4溶液，观察溶液中的现象和灯泡的亮度变化。【实验现象】 Ba(OH)2溶液中红色逐渐消失，有白色沉淀生成，灯泡由亮逐渐变暗，随着 H2SO4溶液的滴入，灯泡又由暗变亮。陈老师点评：这个实验设计的非常好。电解质在溶液中可以电离出自由移动的离子，通电后离子定向移动而导电，溶液的导电性取决于自由移动离子的浓度，如果有离子反应发生，离子被消耗，浓度降低，溶液的导电能力减弱，灯泡就会变暗。主持人：可是我觉得这个实验即使不通过灯泡亮度变化，而是通过酚酞颜色变化及白色沉淀这些现象，也可以证明溶液中 H+和 OH-、 Ba2+与 SO42-发生了反应。陈老师：问的好，我们将稀硫酸换成 NaCl 溶液，再来重复一下实验。【实验现象】溶液无明显变化，灯泡亮度没有改变。 主持人：我明白了，更换为 NaCl 溶液后，此时两种溶液中共有四种离子：Na+、Cl-、Ba2+、OH-，这四种离子之间不能发生化学反应，因此灯泡的亮度不会发生变化。也就是说，离子反应的发生是有条件的， 只有当离子之间可以相互反应生成气体、沉淀或水时，离子反应才能发生。如：碳酸钠与盐酸反应其实就是CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，硝酸银与盐酸反应就是 Cl－＋Ag＋=AgCl↓,酸碱中和的本质就是 H＋＋OH－＋H2O。陈老师：是的。溶液中的反应本质上是离子之间的反应，离子反应的目的就是为了降低溶液中离子的浓度 。除了生成气体、沉淀和水以外，离子之间也可以发生氧化还原反应或生成难电离的物质，这一点我们今后×Ba(OH)2溶液稀硫酸溶液将陆续学到。
