常见的放热反应和吸热反应

常见得放热反应与吸热反应⑴ 常见得放热反应① 燃烧反应。如、C 、 C2OH 等到得燃烧② 酸碱中与反应。如 2KOH+SO4=KS4+2H2③ 活泼金属与水或酸得反应 . 如 2+6Cl2AlC33H↑④ 多数化合反应。如 NaOHO2NO,SO+HO=H2O4⑵ 常见得吸热反应① 多数分解反应 , 如 CaCO3CaO+C2↑② 铵盐与碱得反应 ,如 :NH4C(s)+Ba(H)2·8H2Os)=BaCl22NH3↑10HO③Cs+HOgCO+H2④CO2+2CO测定反应热Q=-C(T2-T-m(2-1中与反应得反应热 :酸碱中与反应所放出得热量中与热 :在稀溶液中 , 酸与碱发生中与反应生成 1mol 水时得放出得热量中与热数值大小与反应物量多少无关焓物质本身所具有得能量用焓来表示符号 :H焓变△ = 生成物— H 反应物∆H<0 时 , 为放热反应∆ 〉 0 时为吸热反应影响焓及焓变大小得因素1 、不同物质 ,H 不同 ,△H 也不同2 、同一物质物质得量越大 H 也越大 △ H 也 越大3 、同一物质 H气>H(液)>(固焓变与反应热得不同△H 大小要瞧符号 , 得大小不瞧符号书写热化学方程式 , 注意以下几点 :(2)△H 后要注明反应得温度 , 对于 298K 时迚行得反应可以不注明温度 ;(1) 热化学方程式要标明物质得状态 : 固体— s, 液体— l, 气体—g; 水溶液中得溶质用 aq 表示(4) 若方程式中各物质系数加倍 , 则△H 数值也加倍 , 若反应逆向迚行 , 则符号也要变(3)△H 单位就是 J·mol-1或 KJ·mol-1电解池与原电池有哪些异同 ( 续装置原电池电解池电子离子流向电子流向负极→导线→正极离子流向 :阳离子→正极阴离子→负极电子流向电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极离子流向 :阴离子→阳极阳离子→阴极盖斯定律对于一个化学反应 , 无论就是一步完成还就是分几步完成 , 其反应焓变都就是一样得 , 这一规律称为盖斯定律。电电解解池池与与原原电电池池① 两电极接直流电源② 电解质溶液③ 形成闭合回路① 活泼性不同得两电极② 电解质溶液③ 形成闭合回路形成条件将电能转变成化学能得装置将化学能转变成电能得装置定义装置实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同 ( 续装置原电池电解池电极名称负极 : 较活泼金属正极 : 较不活泼金属 或能导电得非金属 )负极 : 较活泼金属正极较不活泼金属( 或能导电得...