化学反应进行的方向教学目标：1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。教学方法：查阅资料、讨论、探究。课时划分：一课时教学过程：[导课]化学反应原理有三个重要组成部分，反应进行的方向、快慢（反应速率）反应限度（化学平衡），后两个我们已经初步解决，今天我们解决，我们现在来学习第一个问题：反应进行的方向。[板书]第四节 化学反应进行的方向[问题]科学家是怎样根据什么原理来判断一个化学反应能否发生？（学生阅读相关内容后回答）[回答]科学家根据体系存在着力图使自身能量“最低”和由“有序”变“无序”的自然现象，提出了相关联的能量判椐和熵判椐，为最终解决上述问题提供了依据。[小组探讨]不借助外力自发进行的自发过程的特点。[汇报 1]体系趋于从高能态变为低能态（对外做功或释放热量）。[投影] [讲解]同学们所回答的就是所谓的能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态（对外做功或释放热量）。[板书]1、能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态。[问题]同学们在相互探讨一下由“有序”变“无序”的自然现象，举例说明。[汇报 2]密闭容器中的气态物质或液态物质蒸汽（包括挥发性固体），会通过分子扩散自发形成均匀混合物。物质溶于水自发地向水中扩散，形成均匀的溶液等。[讲解]为解释这一类与能量无关的过程的自发性，科学家提出了另一推动体系变化的因素：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。[投影]用心 爱心 专心 116 号编辑[板书]2、熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。[讲解] “熵”是德国物理学家克劳修斯在１８５０年创造的一个术语，他用它来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度。能量分布得越均匀，熵就越大。如果对于我们所考虑的那个系统来说，能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。 热力学第二定律告诉我们，能量转换只能沿着一个方向进行，总是从高能量向低能量转换，从有序到无序，人类利用这个过程让能量做功，同时系统的熵增加，熵是一个描述系统状态的函数。熵增加的过程，就意味着能量耗散了，从有用的能量转化向对人类无用的能量。[思考]气态、固态、液态三者熵值大小。[板书] 熵值：气态>液态>固态。[学与问]发生离子反应条件之一是产生气体，利用熵判椐进行解释？[回答] 根据熵判椐，在密闭条件下，...
