《水溶液中的解离平衡》实验报告VIP专享

二、 实验步骤（一）同离子效应１、取两只小试管，0.1mol/LHAc 溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量 NaAc（s），观察指示剂颜色变化 指示剂变黄。HA c ＝ H＋ ＋ Ac－NaAc ＝ Na＋ ＋ Ac—２、取两只小试管，各加入５滴 0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入 5 滴饱和 NH4Cl 溶液，然后分别在这两支试管中加入 5 滴2mol/LNH3·H2O,观察两试管发生的现象有何不同？何故？ MgCl2 ＝ Mg2＋ ＋ 2Cl－ Mg2＋ ＋ 2OH— ＝ Mg（OH)2↓NH4Cl 解离出的 Cl－使 MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中 Mg2＋的浓度,因而在入 5 滴饱和 NH4Cl 溶液，然后在这支试管中加入 5 滴2mol/LNH3·H2O 无白色沉淀生成.（二)缓冲溶液的配制 １、用 1mol/LHAc 溶液和 1mol/LNaAc 溶液配置 pH＝4.0 的缓冲溶液 10mL．应该如何配制？配好后，用 pH 试纸测定其 pH 值,检验其是否符合要求．PH = pKa + lgCAc—/CHAc4 = 4。75 + lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc = —0.75CAc—/CHAc =0.178V Ac-/10—VHAc =0.178V Ac— = 1.51 mL VHAc =8.59mL２、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中加入 1mol/LHCl 溶液 1 滴，在另一分中加入 1mol/LnaOH 溶液，分别测定其 pH 值。３、取两只试管，各加入 5 毫升蒸馏水，用 pH 试纸测定其 pH 值.然后分别加入 1mol/LHCl1 滴和 1mol/LnaOH1 滴，再用 pH 试纸测定其pH 值。与“２”进行比较.(三）盐的水解１、 在三只小试管中分别加入 1 毫升 0.1mol/LNa2CO3，NaCl,及Al2（SO4）3溶液,用 pH 试纸测定它们的酸碱性。解释其原因,并写出有关反应程式.CO32－ ＋ H2O ＝ H2CO3 ＋ OH- pH>7NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl— pH＝7Al3+ ＋ 3H2O ＝ Al（OH）3↓＋3H＋ pH<7２、 用 pH 试纸试验 0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4,NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH— Kh1＝10－14/2。2×10—13＝4.54×10-2HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH— Kh2＝10－14/6。23×10—8＝1.61×10-7H2PO4－＋H2O＝H3PO 4＋OH— Kh3＝10－14/7。52×10-3＝1.33×10-12C（ OH-）＝（Kh1C）0。5＝（4。54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2PH＝14－lg6.74×10-2＝14－1。17＝12。8同理： C（ OH—)＝（Kh2C)0。5＝（1.61×10-7×0。1)0.5＝1.27×10—4 PH＝14－lg1。27×10—4＝14－3.90＝10。1C（ OH—）＝...