玻尔的原子模型 课 题18．4 玻尔的原子模型第 2 课时教学目标1．了解玻尔原子理论的主要内容
2．了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念
教学重难点玻尔原子理论的基本假设、玻尔理论对氢光谱的解释
教学流程\内容\板书关键点拨加工润色从玻尔的基本假设出发，运用经典电磁学和经典力学的理论，可以计算氢原子中电子的可能轨道半径和相应的能量
（1）氢原子的大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径 rn： rn=n2r1，r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径 r1=0
53×10-10 m例：n=2， r2=2
12×10-10 m（2）氢原子的能级：①原子在各个定态时的能量值 En称为原子的能级
它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量 En（包括动能和势能） En=E1/n2 n=1，2，3，······E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量E1=-13
6eV 注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值
例 ： n=2 ， E2=-3
4eV ， n=3，E3=-1
51eV， n=4，E4=-0
85eV，……氢 原 子 的 能 级 图 如 图 所示
4．玻尔理论对氢光谱的解1释（1）基态和激发态基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态，叫基态
激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态，叫激发态
（2）原子发光：原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程
原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，吸收或辐射的能量恰等于发生跃迁的两能级之差
（三）课堂练习1．对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ ACD ）A．继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化
