第 3 节 玻尔的原子模型 第 4 节 氢原子光谱与能级结构 1
了解玻尔理论的主要内容． 2
掌握氢原子能级和轨道半径的规律．(重点＋难点)3．了解氢原子光谱的特点，知道巴尔末公式及里德伯常量． 4
理解玻尔理论对氢光谱规律的解释．(重点＋难点)一、玻尔原子模型卢瑟福的原子核式结构模型能够很好的解释 α 粒子与金箔中原子碰撞所得到的信息，但不能解释原子光谱是特征光谱和原子的稳定性．玻尔理论的内容基本假设内容定态假设原子只能处于一系列能量不连续的状态中，在这些状态中，原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态．电子绕原子核做圆周运动，只能处在一些分立的轨道上，它只能在这些轨道上绕核转动而不产生电磁辐射跃迁假设原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收(或辐射)一定频率的光子能量 hν，假如，原子从定态 E2跃迁到定态 E1，辐射的光子能量为 hν＝E2－E1轨道假设原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道．原子的能量状态是不连续的，电子不能在任意半径的轨道上运行，只有轨道半径 r 跟电子动量 mev 的乘积满足下式 mevr＝n(n＝1，2，3，…)这些轨道才是可能的．n 是正整数，称为量子数1．(1)玻尔的原子结构假说认为电子的轨道是量子化的．( )(2)电子吸收某种频率条件的光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态．( )(3)电子能吸收任意频率的光子发生跃迁．( )提示：(1)√ (2)√ (3)×二、氢原子的能级结构能级：在玻尔的原子理论中，原子只能处于一系列不连续的能量状态，在每个状态中，原子的能量值都是确定的，各个不连续能量值叫做能级．氢原子能级结构图根据玻尔理论，氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为En＝(n＝1，2，3，…)rn＝n2r1(n＝1，2，3，…)式中，E1≈－ 13
6 __eV，r1＝0
53×10 － 10
