本章优化总结 原子跃迁的条件与规律原子跃迁条件：hν＝E 初－E 终，适用于光子和原子作用而使原子在各定态之间跃迁的情况，对于光子和原子作用而使原子电离和实物粒子作用而使原子激发的情况，则不受条件的限制．这是因为，原子一旦电离，原子结构即被破坏，因而不再遵守有关原子结构的理论．基态氢原子的电离能为 13
6 eV，只要大于或等于 13
6 eV 的光子都能被基态的氢原子吸收而发生电离，只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的自由电子的动能越大，至于实物粒子和原子碰撞情况，由于实物粒子的动能可全部或部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的动能大于或等于原子某两定态能量之差，也可以使原子受激发而向较高能级跃迁．一群氢原子处于 n＝k 能级向较低激发态或基态跃迁时，可能产生的光谱线条数的计算公式为：N＝
原子电离，相当于氢原子跃迁到 n→∞的激发态，其原子电离后的能量比它处于各个激发态时的能量都高，原子的能级越高，使原子失去电子需要的能量越小，该激发态时的电离能越小．原子发光就是原子吸收能量被激发到较高能级，而后再向较低能级辐射出能量(以光子形式)的结果．由于原子的能量不连续，故原子辐射或吸收的光子频率是若干分立的值，这也是原子光谱是线状光谱的原因． (多选)欲使处于基态的氢原子激发或电离，下列措施可行的是( )A．用 10
2 eV 的光子照射B．用 11 eV 的光子照射C．用 14 eV 的光子照射D．用 10 eV 的光子照射[解析] 由氢原子能级图可求得 E2－E1＝－3
4 eV－(－13
6 eV)＝10
2 eV，即 10
2 eV 是第二能级与基态之间的能量差，处于基态的氢原子吸收 10
2 eV 的光子后将跃迁到第一激发态，可使处于基态的氢原子激发，A 项正确；Em－E1≠11 eV、Em－E1≠10 eV，即不满足玻尔理论关于跃迁的条件，B、D 项错误；要使处
