气体的等温变化 玻意耳定律 课 题8.1 气体的等温变化 玻意耳定律第 2 课时计划上课日期：教学目标（1）知道什么是等温变化；（2）知道玻意耳定律是实验定律，掌握玻意耳定律的内容和公式，知道定律的适用条件；（3）理解气体等温变化的 p--V 图象的物理意义；（4）知道用分子动理论对玻意耳定律的定性解释；（5）会用玻意耳定律计算有关的问题。教学重难点学生往往由于“状态”和“过程”分不清，造成抓不住头绪，不同过程间混淆不清的毛病，这是难点。在目前这个阶段，有相当多学生尚不能正确确定密闭气体的压强。教学流程\内容\板书关键点拨加工润色3、玻意耳定律（1）定律内容表述之一一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。数学表达式，设初态体积为 V1，压强为 p1；末态体积为 V2，压强为 p2。有：p1 V1 = p2 V2（2）定律内容表述之二一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积的乘积是不变的。数学表达式，pV=恒量（3）用图象表述玻意耳定律 纵轴代表气体的压强；横轴代表气体的体积；选取恰当的分度和单位。讨论：一下图线该是什么形状，并尝试把它画出来。（等温线）4、关于玻意耳定律的讨论问题：图象平面上的一个点代表什么？曲线 AB 代表什么？线段 AB 代表什么？pV=恒量一式中的恒量是普适恒量吗？（作出一定质量的气体，在不同温度下的几条等温线，比较后由学生得出结论：恒量随温度升高而增大） 下面的数据说明什么？一定质量的氦气压强1atm500atm1000 atm1实测体积1m31.36/500m32.068 5/1 000m3计算体积1/500m31/1 000m3适用条件：压强不太大（和大气压比较）、温度不太低（和室温比较）的任何气体。你能推导出用密度形式表达的玻意耳定律吗？你能用分子动理论对玻意耳定律作出解释吗？例 1：某个容器的容积是 10L，所装气体的压强是 20×105Pa。如果温度保持不变，把容器的开关打开以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？设大气压是 1.0×105Pa。解：设容器原装气体为研究对象。初态 p1=20×105Pa V1=10L T1=T末态 p2=1.0×105Pa V2=？L T2=T由玻意耳定律 p1V1=p2V2 得：即剩下的气体为原来的 5％。作业布置教学心得 23
