气体的等温变化 玻意耳定律 课 题8.1 气体的等温变化 玻意耳定律第 3 课时计划上课日期：教学目标（1）知道什么是等温变化；（2）知道玻意耳定律是实验定律，掌握玻意耳定律的内容和公式，知道定律的适用条件；（3）理解气体等温变化的 p--V 图象的物理意义；（4）知道用分子动理论对玻意耳定律的定性解释；（5）会用玻意耳定律计算有关的问题。教学重难点学生往往由于“状态”和“过程”分不清，造成抓不住头绪，不同过程间混淆不清的毛病，这是难点。在目前这个阶段，有相当多学生尚不能正确确定密闭气体的压强。教学流程\内容\板书关键点拨加工润色1. 如图 8-1-10 所示，一横截面积为 S 的圆柱形容器竖直放置，圆板A 的上表面是水平的，下表面是倾斜的，且下表面与水平面的夹角为θ，圆板的质量为 M，不计一切摩擦，大气压为 p0，则被圆板封闭在容器中的气体的压强为( )．图 8-1-10A．p0＋Mgcos θ/SB．p0/S＋Mgcos θ/SC．p0＋Mgcos2 θ/SD．p0＋Mg/S解析 以圆板为研究对象，如图所示，竖直方向受力平衡．pAS′cos θ＝p0S＋Mg，S′＝S/cos θ，所以 pA(S/cos θ)cos θ＝p0S＋Mg，所以 pA＝p0＋Mg/S.故此题应选 D 选项． 答案 D玻意耳定律的基本应用2．一个气泡由湖面下 20 m 深处缓慢上升到湖面下 10 m 深处，它的体积约变为原来体积的( )．A．3 倍 B．2 倍 C．1.5 倍 D．0.7 倍解析 气泡缓慢上升过程中，温度不变，气体等温变化，湖面下 20 m 处，水1的压强约为 2 个标准大气压(1 个标准大气压相当于 10 m 水产生的压强)，故 p1＝3 atm，p2＝2 atm，由 p1V1＝p2V2，得：＝＝＝1.5，故 C 项正确．答案 C3. 如图 8-1-11 所示，玻璃管内封闭了一段气体，气柱长度为 l，管内外水银面高度差为 h，若温度保持不变，把玻璃管稍向上提起一段距离，则( )．图 8-1-11A．h、l 均变大 B．h、l 均变小C．h 变大 l 变小 D．h 变小 l 变大解析 根据 pV＝C，l 变大，p变小，根据 p＝p0－ρgh，h 变大，A 选项正确．答案 A pV 图象 或 p 图象4．下图中，p 表示压强，V 表示体积，T 为热力学温度，各图中正确描述一定质量的气体发生等温变化的是( )． 解析 A 图中可以直接看出温度不变；B 图说明 p∝，即 p·V＝常数，是等温过程；C 图是双曲线，但横坐标不是体积 V，不是等温线；D 图的 pV 图线不是双曲线，故也不是等温线．答案 AB5.如图 8-1-12 所示为一定质量的气体的两条等温线，则下列关于各状态温度的说法正确的有( )．2图 8-1-12A．tA＝tB B．tB＝tCC．tC>tB D．tD>tA解析 两条等温线，故 tA＝tB，tC＝tD，故 A 项正确；两条等温线比较，有 tD>tA，tC> tB，故 B错，C、D 项正确．答案 ACD作业布置教学心得3
