第二节金属的腐蚀与防护 金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属的腐蚀金属阳离子失 e －氧化反应金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。 金属跟接触到的物质 ( 如 O2 、 Cl2 、 SO2等 ) 直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。一、化学腐蚀：二、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。回顾： 1 、什么是原电池？说明原电池原理。 2 、构成原电池的条件？ 1 、什么是原电池？ 把化学能转化为电能的装置，叫原电池。2 、原电池的工作原理负极正极 负 极： __ 失去电子，被 _____ 电极反应 : 正 极： __ 得到电子，被 _____ 电极反应 :总反应： Zn － 2e － = Zn2+2H+ + 2e － = H2↑Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 ↑Zn氧化H+还原总结：负氧活（父养活） 三、构成原电池的条件是什么？ 1 、活泼性不同的两个电极 （活泼性不同的金属 或金属和非金属） 2 、两电极都接触电解质溶 液（酸、碱、盐） 3 、形成闭合回路。 问题讨论1 、判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称并写出电极反应式。2 、若将 Fe 棒 C 棒粉碎掺在一起制成一光亮的 Fe －C 合金棒，插在 HCl 里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？ 钢铁表面形成的微小原电池示意图 1 、析氢腐蚀（酸性水溶液）负极： Fe － 2e － = Fe2+总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑正极： 2H+ + 2e － = H2↑一、钢铁的腐蚀 2 、吸氧腐蚀（中性水溶液）负极： 2Fe - 4e =2Fe2+正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH －总反应： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后续反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 钢铁腐蚀的防护2 、改变金属的内部组织结构：如将 Cr 、 Ni 等金属加进钢 里制成合金钢。1 、金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀 Zn,Cr 等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。3 、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 牺牲阳极的阴极保护法示意图 1 、下列装置中四块相同的...
