1.1.3《电子云与原子轨道》课件（新人教版选修3）

第一节 原子结构（第 3 课时）复习 构造原理1 s2 s3s4s5s6s7 s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p1~36 号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？24 号铬： 1s22s22p63s23p64s13d529 号铜 : 1s22s22p63s23p64s13d10五、电子云与原子轨道思考 宏观物体的运动特征：宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的 可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。1. 电子云微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有 9.11×10-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；测不准小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。电子轮廓图的制作S 能级的原子轨道电子云轮廓图 ---- 原子轨道S 能级的原子轨道是球形对称的 .2. 原子轨道：即电子云轮廓图电子云形状s 电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；p 电子云呈纺锤形 ( 或无柄亚铃形 ) ；d 电子云是花瓣形；f 电子云更为复杂原子轨道P 能级的原子轨道图d 原子轨道图观察图 1-14 ，这些图称为原子的电子轨道表示式1 ．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2 ．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究科学探究★ 核外电子排布规则1. 能量最低原理 2. 泡利不相容原理 举例说明泡利原理：举例说明洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。（全空、半充满、全充满）一个原子轨道最多容纳 2 个电子，而且自旋方向相反。3. 洪特规则 4. 补充规则相对稳定的状态全充满（ p6 ， d10 ，f14 ）全空时（ p0 ， d0 ，f0 ）半充满（ p3 ， d5 ， f7 ）能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”注意：注意↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）ABCDC↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 （ ）A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态C . 碳原子要从外界环境中吸收能量D. 碳原子要向外界环境释放能量A C