化学反应速率化学反应速率第一课时 第一课时 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。 演示实验 2-1 ：碳酸钙跟 1mol/L 的盐酸、醋酸反应。 分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中 H+ 浓度大，醋酸溶液中 H+ 浓度小，所以产生气泡速率不同。 一、一、化学反应速率化学反应速率1 、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。 2 、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —— 试根据以上计算式推出 v 的单位是什么？⊿c ⊿ t 例题：反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5 升的密闭容器中进行， 30 秒后，NO 的物质的量增加了 0.3mol ，此反应的平均反应速率用 NO 来表示为多少？问题 1 ：若用 O2 的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题 2 ： v(NO)=0.002mol/L·s 与 v(O2)=0.0025mol/L·s 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s问题 3 ：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。 注意： 1 、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2 、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 3 、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。 练习：在 25℃ 时，向 100mL 含HCl 14.6g 的盐酸中，放入 5.6g 铁粉，反应进行到 2s 时收集到氢气 1.12L( 标况 ) ，之后反应又进行了 4s ，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：...
