化学反应速率化学反应速率第二课时 第二课时 二、二、外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响 在通常情况下， Na 与水的反应和Mg 与水的反应哪个剧烈 ( 反应速率快 ) ？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 阅读课本 P32-35 ，什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 化学反应能发生的先决条件是：反应物分子 ( 离子 ) 之间发生碰撞。但是并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量的分子 ( 离子 ) 相互碰撞才可能发生反应。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子百分数： （活化分子数 / 反应物分子数） ×100% 1 、浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 注意： a 、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 b 、化学反应若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。 c 、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如： 2 、压强对反应速率的影响。 原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意： a 、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。 b 、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。 3 、温度对化学反应速率的影响。原因： (1) 浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。 (2) 温度升高，使分子运...
