整合拓展创新整合拓展创新单元知识框架单元知识框架单元知识框架一、溶液第六章 溶解现象一、溶液溶液形成概念物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫作物质的溶解。物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫作溶液溶质可以是固体、液体或气体溶剂均一性可以是固体、液体或气体稳定性水是常用的溶剂特征混合物一种或几种物质分散到另一种物质里溶解过程扩散过程：吸收热量水合过程：放出热量第六章 溶解现象溶解度饱和溶液与不饱和溶液定义在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液判断依据加少量溶质，看一定条件下是否溶解饱和向不饱和转化增加溶剂，升温 ( 除气体、熟石灰外 )不饱和向饱和转化加溶质，蒸发溶剂，降温 ( 除气体、熟石灰)第六章 溶解现象固体溶解度四要素① 一定温度、② 100 g 溶剂、③饱和状态、④溶质质量溶解度曲线的意义点曲线上的点：表示某温度下物质的溶解度两曲线交点：两物质在某温度下的溶解度相等线物质在不同温度时的溶解度；溶解度随温度的变化情况面线上的面，表示溶液所处的状态是饱和的且有未溶晶体一般规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如 Ca(OH)2第六章 溶解现象气体溶解度定义在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积一般规律随温度升高而减小，随温度降低而增大随压强增大而增大，随压强减小而减小溶质质量分数定义溶质质量与溶液质量之比表示方法溶质质量分数＝ ×100%配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制的步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释的步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒二、溶解度曲线(1)t3 ℃ 时 A 的溶解度为 ____ 。(2)P 点的含义： __ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ __ 。(3)N 点为 __ ＿＿ __ 的不饱和溶液，可通过 __ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法使它变为饱和溶液。80g在该温度时 A 和 C 的溶解度相同t3℃ 时 A 加入 A 物质、降温、蒸发溶剂第六章 溶解现象(4)t1 ℃ 时 A 、 B 、 C 的溶解度由大到小的顺序为 __ ＿＿。(5) 从 A 溶液中获取 A 晶体可用 __ ＿＿＿ __ 的方法。(6)...
