专题 34 金属 金属材料考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一 金属的性质1 ．物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较 ___ ，熔、沸点 ___ ，具有良好的 ____ 性、 ____ 性和 ____ 性。在室温下，除 __ 外，金属都是固体。2 ．化学性质(1) 与 O2反应：许多金属在一定条件下可与 O2发生反应。如：铁丝在 O2中燃烧 ( 化学方程式，下同 )(2) 与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成 ___ 和 ___ _ ，如：锌与稀硫酸 Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ ，铁与稀盐酸 Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑ 。3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4，铜受热 2Cu＋O2=====△ 2CuO。 大高导电导热延展汞盐氢气(3) 与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成 和 ，如：铁与硫酸铜 Fe ＋ CuSO4===FeSO4 ＋ Cu ；铜与硝酸银 Cu ＋ 2AgNO3===2Ag ＋Cu(NO3)2 。考点二 金属活动性顺序3 ．金属活动性顺序4 ．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 ___ ；排在氢前面的金属能与酸反应放出 ___ ，而排在氢后面的金属不能与酸反应；位置在 ______ 的金属可以把位于其 ______ 的金属从它们的盐溶液中置换出来。――→K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb HCuHgAgPt Au金属活动性逐渐减弱 强H2前面后面新金属新盐5 ．注意： (1) 金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2) 浓硫酸、 HNO3 具有强氧化性，与金属反应不能得到 H2 ，发生的反应不是置换反应。(3) 金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如： Cu可以与 AgNO3 溶液反应置换出 Ag ，但不能与 AgCl 反应。(4)K 、 Ca 、 Na 三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。考点三 金属材料6 ．金属材料包括 _____ 和 _____ 。7 ．合金金属合金(1) 定义：在一种 _____ 中加热熔合其他 _____ 或 _____ __ 而形成的具有金属特性的物质。属于 _____ ___ (“ 混合物”或“化合物” ) 。(2) 一般合金比它的组成金属熔点 ___ 、硬度 ___ 、韧性 ___ 、光泽度 _____ ，即性能更 _____ 。(3) 常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜 (_______的合金 ) 等。生铁和钢都是 _______ 和 ___ 的合金，区别是 _______ 不同。考点四 金属的治炼8 ．高炉炼铁(1) 常见的铁矿石有：赤铁矿 ( 主要成分 _______) 、磁铁矿...
