第二节 几种常见的酸几种常见、重要的酸盐酸硫酸硝酸盐酸• 物理性质• 化学性质• 复分解反应• 用途物理性质• 纯净的盐酸没有颜色的液体• 有刺激性气味• 有酸味• 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色• 浓盐酸在空气里会生成白雾化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应跟硝酸银的反应• 石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。• 盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl= FeCl2+H2↑可用于制备氢气• Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。• Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的含量。• HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀可用于检验 Cl-的存在。复分解反应Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3= 像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应AB + CD = AD + CBA DA D A D A D A DAD复分解反应的特征AB + CD = AD + CBB CB CB CB CBC+ CB复分解反应的特征复分解反应发生的条件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↑↑ 有难溶的物质 ( 如 BaSO4 、 AgCl) 或难电离的物质 ( 如 H2O) 或挥发性的物质 ( 如 CO2) 生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件用途• 是一种重要的化工产品• 用于金属表面的除锈• 用于制造某些试剂和药物，如氯化锌、盐酸麻黄素等• 胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸• 物理性质• 化学性质• 用途物理性质• 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。 • 浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。 • 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 化学性质 跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应跟氯化钡的反应使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色• 稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑可用于制备氢气• Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈• Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，生成能溶于水的硫酸铜。• H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 白色沉淀可用于检验 SO42-的存在。用途• ...
