第 14 课时 质量守恒定律和化学方程式考 点 聚 焦考 点 聚 焦归 类 示 例归 类 示 例第 14 课时┃ 质量守恒定律和化学方程式考 点 聚 焦 考点聚焦 归类示例考点 1 质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合而生成其他物质的过程。因此在化学反应前后，原子的________没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 质量质量质量原子种类数目第 14 课时┃ 质量守恒定律和化学方程式考点聚焦 归类示例3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 (2)确定某物质的组成或化学式。 (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。 (4)判断化学反应的类型。 ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变。 ②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等。 ③质量守恒定律的应用对象是化学变化。 ④计算质量总和时要将各种状态的物质包括进去，如气态物质或难溶性的固体等，不能漏算。 第 14 课时┃ 质量守恒定律和化学方程式考点 2 化学方程式 1 ．概念：用 __________ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2 ．书写(1) 原则：①必须以 _________ 为依据，绝不能凭空臆造。② 遵守 ________________ ，即化学方程式两边各种原子的总数要相等 。(2) 步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。考点聚焦 归类示例质量守恒定律化学式客观事实3 ．意义(1) 表示反应物、生成物及反应条件。(2) 表示各物质之间的质量比。(3) 表示各物质粒子之间的数目比。4 ．配平方法(1) 最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。第 14 课时┃ 质量守恒定律和化学方程式考点聚焦 归类示例(2) 观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：NaOH ＋ AlCl3——NaCl ＋ Al(OH)3配平步骤：①观察“ OH” 数：左→ 1 ，右→ 3 。② 使反应式两边“ OH” 数相等：3NaOH ＋ AlCl3——NaCl ＋ Al(OH)3③ 配平其他元素的原子，并将反应式写完整：3NaOH ＋ ...
