第 14 课时 质量守恒定律和化学方程式考 点 聚 焦考 点 聚 焦归 类 示 例归 类 示 例第 14 课时┃ 质量守恒定律和化学方程式考 点 聚 焦 考点聚焦 归类示例考点 1 质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合而生成其他物质的过程
因此在化学反应前后，原子的________没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变
质量质量质量原子种类数目第 14 课时┃ 质量守恒定律和化学方程式考点聚焦 归类示例3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象
(2)确定某物质的组成或化学式
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量
(4)判断化学反应的类型
①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变
②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等
③质量守恒定律的应用对象是化学变化
④计算质量总和时要将各种状态的物质包括进去，如气态物质或难溶性的固体等，不能漏算
第 14 课时┃ 质量守恒定律和化学方程式考点 2 化学方程式 1 ．概念：用 __________ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式
2 ．书写(1) 原则：①必须以 _________ 为依据，绝不能凭空臆造
② 遵守 ________________ ，即化学方程式两边各种原子的总数要相等
(2) 步骤：“写、配、等、注”
即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态
考点聚焦 归类示例质量守恒定律化学式客观事实3 ．意义(1) 表示反应物、生成物及反应条件
(2) 表示各物质之间的质量比
