第九单元 金属 第二节 金属的化学性质第二课时 金属活动性顺序知识点一、常见金属活动性顺序 ☆知识详析☆ 1、常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2、意义：①H 代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。 ☆知识延伸☆ 1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与 AgNO3 溶液反应置换出 Ag，但不能与 AgCl 反应。 2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。 3、K、Ca、Na 三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能。 【考题示例】在甲、乙、丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为( )。 A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲 【考点】金属活动性顺序的判断 【题型】金属活动性顺序的判断 【解题方法】 根据反应是否发生和剧烈程度进行分析和解答。 C 方法点拨： 1、牢记常见金属的金属活动性顺序并会初步运用分析反应是否发生； 2、根据反应中的现象分析金属活动性顺序的强弱； 【试题分析】 将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；说明甲的活动性小于丙。将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明乙的活动性大于氢，而丙的活动性小于氢。所以三种金属活动性顺序为：乙>丙>甲。 ☆跟踪练习☆ 1．（2014 届北京市海淀区第一学期期末）下列金属中，金属活动性最强的是( ) A．锌 B．铁 C．铜 D．银 A 2．有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y B3．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu...
