第 23 课时 溶液考 点 管 理1. 溶液、悬浊液、乳浊液 ( 了解 )(1) 溶液的组成：由 ________ 和 ________ 组成。质量关系：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量(2) 饱和溶液和不饱和溶液① 饱和溶液：是指在一定 ________ 下，一定量________ 里 ________ 继续溶解同种溶质的溶液。前提条件：理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。溶质溶剂温度溶剂不能② 相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。对大多数固体物质而言：【注意】 对于少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，不饱和溶液变为饱和溶液采用改变温度的方法时应升高温度。③ 区别：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。(3) 浊液特征： _________________ 的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散于液体中形成的不均一、不稳定的混合物。乳浊液：小液滴分散于液体中形成的不均一、不稳定的混合物。2. 固体物质的溶解度 ( 理解 )含义：在 ____________ 下，某物质在 ____________ 里达到 ____________ 时所能溶解的 ______________ 。不均一、不稳定一定温度100g 溶剂饱和状态溶质的质量公式：溶解度＝溶质质量溶剂质量×100g 定量：溶解度是对物质 __________ 的定量表示。影响因素： __________________________ 。① 大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如： KNO3；② 少数固体的溶解度受温度影响不大，如： NaCl ；③ 极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。溶解度曲线：表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。【注意】 理解溶解度的概念应注意前提条件是“一定温度、 100g 溶剂、饱和状态”。由于溶解度规定了一定温度下 100g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。溶解性溶质、溶剂的性质，温度3. 物质的结晶方法 ( 理解 )(1)____________ ：适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质的溶液。(2)__________________ ：适用于溶解度受温度影响较大溶质的溶液。4. 溶质质量分数 ( 掌握 )状态：计算时溶液不一定饱和。蒸发溶剂冷却热饱和溶液计算公式：a%＝m溶质m溶液×100% 稀释：进行有关溶液的稀释 ( 或浓缩 ) 的计算时，分析的关键是稀释 ( 或浓缩 ) 前后 ________________ 。溶液配制：器材： _______________________________________...
