【冲刺中考】2013中考化学难点突破专题04 几种常见的盐课件

几种常见的盐课前复习1. 写出下列物质的化学式 氯化钠 ；氯化钙 ； 碳酸钠 ； 硫酸铜 ；硫酸钠 ； 碳酸钾 。 2.2. 将上述六种物质的溶液分别加入烧杯中，按将上述六种物质的溶液分别加入烧杯中，按如图所示的装置进行溶液导电性的实验，接通电如图所示的装置进行溶液导电性的实验，接通电路后，灯泡均发光。由此可知这六种溶液都具有路后，灯泡均发光。由此可知这六种溶液都具有哪种性质？为什么具有这种性质呢？哪种性质？为什么具有这种性质呢？这六种溶液都具有导电性，因为它们的溶液中这六种溶液都具有导电性，因为它们的溶液中都存在着能够自由移动的离子。都存在着能够自由移动的离子。物质阳离子阴离子NaClCaCl2Na2CO3CuSO4Na2SO4K2CO3NaClNaClCaClCaCl22NaNa22COCO33CuSOCuSO44NaNa22SOSO44KK22COCO33Na+Na+Na+K+Ca2+Cu2+ClCl--ClCl--COCO332-2-COCO332-2-SOSO442-2-SOSO442-2-金属离子 酸根离子盐1.1. 表中阳离子和表中阳离子和阴 离阴 离子和阴离子分别 子和阴离子分别 属于 属于哪一类离子？哪一类离子？2. 这一类溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物我们称之为什么呢？3. 盐溶于水时产生自由移动的离子的过程可用什么式子表示？盐 → 金属离子 + 酸根离子一、盐的组成及分类一、盐的组成及分类根据中和反应的根据中和反应的实质，盐可以由实质，盐可以由酸和碱发生反应酸和碱发生反应而生成。而生成。1. 写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。NaOH + HCl = NaCl + H2O思思考：考：NaClNaCl 和和 CaSOCaSO44 分别可以由什么酸和什么碱反应生成，反分别可以由什么酸和什么碱反应生成，反应的化学方程式是怎样的？应的化学方程式是怎样的？NaCl 是由 HCl 和 NaOH 反应生成，化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2OCaSOCaSO44 是由是由 HH22SOSO44 和和 Ca(OH)Ca(OH)22 反应生成，方程式：反应生成，方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2.2. 从盐的组成上分析，盐是由从盐的组成上分析，盐是由 和和 组成的。组成的。金属离子酸根离子盐盐CaCO3Na2SO4NH4ClCaCl2Na2CO3K2CO3KNO3(NH4)2SO4金属离子 酸根离子金属离子 酸根离子Ca2+Ca2+CO32-CO32-CO32-NH4+NH4+Cl-Cl-Na+Na+K+K+NO3-SO42-SO42-3. 有下列八种盐CaCO3NH4ClNa2CO3KNO3Na2SO4CaCl2K2CO3(NH4)2SO4阳离子相同的有：CaCO3 和 CaCl2NH4Cl 和(NH4)2SO4Na2CO3 和Na2SO4KNO3 和K2CO3阴离子相同的有：CaCO3 、K2CO3NH4Cl 和Ca...