第二节溶液组成的定量表示 盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？= ×100%溶质质量溶液质量= ×100%溶质质量溶质质量 + 溶剂质量1 、溶质的质量分数一、溶液组成的定量表示推导公式溶质的质量＝溶液的质量 × 溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？2. 溶液中溶质的质量分数计算 例 1 ：从一瓶氯化钾溶液中取出 20 克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为 14% 。2.8g20g ×100%= 14%溶质质量 /g溶剂质量 /g溶液质量 /g溶质质量分数102009610015016%208019010%4%2412610020%4分组练习 :讨论：当溶质或溶剂的质量发生变化时① 溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。② 溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。增加浓减少稀③ 溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。④ 溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。增加稀浓减少例 2 ：把 100g25% 的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为 10% 的溶液。求所需水的质量 ?解析溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设稀释后溶液的质量为 x100g×25%=x×10%X=250gM( 水 )=250g100g﹣ =150g答：稀释需要水的质量为 150g二、溶液的配制 计算：需食盐： 50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 gV( 水 )=42g/1g/cm3 =42mL配制 50 g16% 氯化钠溶液二、溶液的配制1 、步骤：称量：用天平称量 8 g 食盐 , 用量筒量取 42mL 水溶解：将称量出的 8g 氯化钠放入烧杯中，并将量取的 42 ml 水倒 入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2 、实验仪器： 天平（砝码）、药匙、量筒（ 50 mL) 、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注名药品名称和溶质质量分数）用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤1. 计算2. 称量3. 溶解4. 装瓶存放 你会了吗 ?1 、配制 100 g 溶质质量分数为 6% 的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作 1 g/mL ） , 下列操作正确的是...
