【聚焦中考】陕西省2015中考化学总复习 第4讲 金属和金属材料课件

金属和金属材料 第四讲 金属材料1．金属材料 纯金属 合金铁合金 生铁 钢 其他合金 2 ．金属的物理性质(1) 大多数金属具有 ________ 光泽。铁、铝等大多数金属都是________ 色，但铜却呈 _______ 色，金呈黄色。(2) 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是 _______ ，但体温计中的 ____ 是液体。(3) 金属具有良好的 _______ 性和 ________ 性。金属的密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。3 ．合金(1) 概念：合金是指在金属中加热熔合某些 ______ 或________ 而制得的具有 _____________ 的物质。(2) 性质特征：合金与组成它们的金属有很大的性质差异，如合金的硬度一般 __________ 组成它们的金属；合金的熔点一般________ 组成它们的金属；合金的抗腐蚀性一般高于组成它们的金属，具有更优良的机械性能；有的合金还有 ___________ 、高热阻和可塑性等特性。 金属银白紫红固体汞导电导热金属非金属金属特征大于低于高电阻 金属的化学性质1．与氧气反应(写化学方程式，下同) O2与铝 4Al＋3O2===2Al2O3 与铁 3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4 与铜 2Cu＋O2=====△2CuO 2．与盐酸、稀硫酸反应(以锌、铁为例) 条件：金属(H 之前)、酸(盐酸、稀硫酸等) 镁与盐酸 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 与稀硫酸 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 锌与盐酸 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 与稀硫酸 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁与盐酸 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与稀硫酸 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 金属的活动性顺序1 ．金属活动性顺序表 ( 用元素符号表示 ) 2 ．重要应用 ( 高频考点 )① 判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越 ____ 。② 判断金属与盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于___________ 能置换出盐酸、稀硫酸里的氢 (K 、 Ca 、 Na 除外 ) 。③ 判断金属与盐溶液是否发生反应：位于 _________ 的金属能把位于 _________ 的金属，从它们_____________________ 里置换出来。 强氢前面的金属前面后面化合物的溶液3 ．金属与盐溶液反应(1) 铁与硫酸铜溶液_______________________________(2) 铜与硝酸银溶液_______________________________(3) 铝与硫酸铜溶液_______________________________ 4．金属氧化物的化学性质 (1)与 C 反应(以氧化铁、氧化铜为例) C与氧化铁 3C＋2Fe2O...