专题二 质量守恒定律 化学方程式考试内容 考试要求 质量守恒定律 C 定量研究在化学科学发展中的作用 B 书写简单的化学反应方程式 C 根据化学方程式的简单计算( 过量、多步、无具体数据等复杂计算不要求 ) C 知识网络考点扫描质量守恒定律ەۖۖ۔ۖۖۓ适用于化学反应质量守恒定律的验证ቊ红磷在密闭容器内燃烧铁与硫酸铜溶液反应质量守恒的原因ቊ宏观:元素的种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变化学反应前后其他量的“不变”“变”“可能变” 知识网络考点扫描化学方程式ەۖۖۖۖ۔ۖۖۖۖۓ概念:用化学式表示化学反应的式子含义൞表明反应物、生成物和反应条件表示各物质之间的质量比表示参加反应的各粒子的相对数量关系书写原则 ቊ以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤:写→配平→注→等→查根据化学方程式计算的步骤:设→写→找→列→求→答 知识网络考点扫描考点 1 质量守恒定律该考点是安徽省中考的必考点 , 近五年中考中均有考查。其主要结合化学反应的微观示意图或直接给出化学反应方程式进行考查 , 考查的知识点有 : 反应类型的判断、物质的分类、化学方程式的书写、化学式的书写、反应前后微粒数目是否变化等。1. 概念 : 参加化学反应 的各物质的 质量总和 , 等于反应后生成的各物质的 质量总和 , 这个规律叫做质量守恒定律。 质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”不是指各反应物质量的简单相加 , 而是指真正参与化学反应的那一部分反应物的质量总和 , 反应物中剩余部分的质量不应计算在内。 知识网络考点扫描2. 质量守恒定律的适用范围 : 一切 化学变化 , 只针对质量。 3. 质量守恒定律中的“各物质”包括气体、固体和液体。质量守恒定律的应用( 1 ) 求某种反应物或生成物的质量。 ( 2 ) 推断反应物或生成物的组成 ( 化学式 ) 。 ( 3 ) 判断反应物是否全部参加了反应。 知识网络考点扫描4. 质量守恒的实质 六个不变 两个一定变 两个可能变 宏观 角度 反应前后物质总质量不变 元素种类不变 元素质量不变 物质种类一定变 反应前后元素的化合价可能变 微观 角度 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 构成物质的粒子种类一定变 反应前后分子的总数目可能变 知识网络考点扫描典例 1 如图是某反应的微观示意图 , 已知 :2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子 , 则下列关于该反应的判断不正确的...
