第十单元 酸和碱课时 1 常见的酸和碱考点一考点二考点三酸碱指示剂 ( 高频考点 ) 常用的酸碱指示剂 , 如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 , 它们在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色 , 如下表 :溶液的酸碱性 酸碱指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 变红 色 变蓝 色 紫色 无色酚酞溶液 不变色 (或无色) 变红 色 无色 考点一考点二考点三考点一考点二考点三常见的酸 1. 浓盐酸、浓硫酸的性质 颜色 状态 气味 打开瓶盖后的现象 特 性 在空气中长期敞口放置后的变化 无色 液体 有刺 激性 气味 白雾 挥发性 挥发溶质,溶质的质量分数变小 无色 黏稠、 油状 液体 无味 无明显 现象 吸水性 、强腐蚀性 (浓硫酸夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分的性质称为脱水作用) 吸收空气中的水蒸气,溶质的质量分数变小 考点一考点二考点三考点一考点二考点三2. 酸的化学性质 ( 通性 ) 和用途 ( 高频考点 )(1) 酸具有通性的原因酸溶液中都含有氢离子 ( 或 H+ ), 因此酸具有相似的化学性质。 (2) 酸的通性酸的通性 反应的化学方程式 实验现象 酸与指示剂反应 — 酸使紫色石蕊溶液变红 色,使无色酚酞溶液不变 色 酸的通性 反应的化学方程式 实验现象 酸与多种活泼金属反应,生成盐 和氢气 Fe+2 HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 有气体 生成,溶液由无色 变为浅绿 色 Mg+2 HClMgCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 有气体 生成 考点一考点二考点三酸的通性 反应的化学方程式 实验现象 酸与某些金属氧化物反应,生成盐 和水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 红棕色粉末消失,溶液由无 色变为黄 色 CuO+2 HClCuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O 黑色 粉末消失,溶液由无 色变为蓝 色 酸与碱反应,生成盐 和水 2 NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2 HClCaCl2+2H2O 无明显现象 考点一考点二考点三酸的通性 反应的化学方程式 实验现象 酸和盐反应,生成新盐和新酸 HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀 2 HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ 2 HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 有气体 生成 考点一考点二考点三考点一考点二考点三(3) 盐酸、硫酸的用途 盐酸 是重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 硫酸 是重要的化工原料。用于生产化肥、农药、...
