（江西专用）中考化学 考点聚焦 第十单元 酸和碱课件-人教版初中九年级全册化学课件

第十单元 酸和碱请同学们回忆 :我们学过哪些酸 ?酸都有哪些共同的化学性质呢 ?浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度 ( 与水比较 )打开瓶口的现象H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味1.84g·cm-3 比水大瓶口有白雾出现无现象 无味易挥发难挥发1.19g·cm-3 比水大溶质质量分数 98%37% ～ 38%挥发性浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。1 、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2 、现用大量的水冲洗，再涂上 3% ～ 5% 的碳酸氢钠溶液。快速抢答：1 、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？2 、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ 一、酸的概念1 、解离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合 物，叫酸 如：盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3① 电离的通式：酸 == 氢离子 + 酸根离子 ② 由于酸溶液里都含有 H+ ，所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。 如 : 酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2) 酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁Mg+2HCl=H2 ↑ +MgCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+2HCl=H2↑ + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 ↑+ ZnSO4Fe+2HCl=H2 ↑ + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑ + FeSO4(3) 酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈 + 盐酸铁锈 + 硫酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失 ,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失 ,溶液由无色变黄色（ 4 ）与酸反应（中和反应）碱 + 酸 → 盐 + 水如： NaOH + HCl == NaCl + H2O ； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4+ 2H2O 。 （ 5 ）酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=CaCOCaCO33+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl22+H+H22O+COO+CO22↑↑补充补充 11 ：盐酸：盐酸跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应 现象现象 分析 分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNOAgNO33+HCl+HCl =AgCl↓ ...