(1)定义：假设将键结电子分配给电负度较大的元素时，一原子所得失的电子数(2)性质：若得到电子，则氧化数为负；若失去电子，氧化数为正(3)氧化数决定的法则：A.元素态的任何物质，氧化数为0B.单原子离子，元素的氧化数即为离子的电荷数C.金属化合物中，金属的氧化数恒为正值(a)IA族的化合物，IA族的氧化数为+1(b)ⅡA族的化合物，ⅡA族的氧化数为+2D.氢的氧化数：(a)金属氢化物中，氢的氧化数为-1，〔例〕LiH，MgH2(b)非金属氢化物中，氢的氧化数为+1，〔例〕HCN，HCl，NH3E.氧的氧化数：(a)一般氧化物，氧的氧化数为-2(b)过氧化物，氧的氧化数为-1，〔例〕H2O2，Na2O2，BaO2(c)超氧化物，氧的氧化数-1/2，〔例〕KO2，CsO2(d)氧的氟化物:O2F2→+1;OF2→+2F.氟在化合物中氧化数恒为-1G.化合物中，各元素氧化数和为0H.多原子离子，各元素氧化数和为离子电荷I.元素的氧化数不超过族数，最多以族数为氧化数，例如H2SO4中，硫的氧化数为+6(1)氧化还原定义：定义氧化反应还原反应氢氧之转移与氧化合，或失去氢之反应与氢化合，或失去氧之反应电子之转移失去电子之反应得到电子之反应氧化数变化氧化数增加之反应氧化数减少之反应(2)性质：氧化还原反应同时相伴发生；两个半反应，可在同一地点发生，亦可在不同地点发生(3)氧化剂，还原剂：氧化剂还原剂氧化数之变化氧化数可减少之反应物氧化数可增加之反应物电子之得失得到电子失去电子参与之反应本身被还原，参与氧化反应本身被氧化，参与还原反应自身氧化还原反应：氧化剂还原剂均为同一物质者还原剂共轭生成物半反应式平衡氧化还原方程式氧化剂共轭生成物半反应式(1)原理：遵守得失电子数相等，电荷相等，原子数不灭等原则(2)方法：A.写出氧化剂还原剂之共轭产物B.以氧化数平衡：氧化数改变量相等氧化剂还原剂之(克)当量数(1)当量(或克当量)：A.定义：氧化剂获得1mol电子之质量，或还原剂释出1mol电子之质量，称为1当量(2)(克)当量数：A.当量数：在氧化还原反应中，得失电子之莫耳数，称为(克)当量数(3)当量浓度：一升溶液中所含有之当量数当量浓度＝莫耳浓度×得失电子之莫耳数(或氧化数改变量)氧化还原滴定(1)指示剂：一般以氧化剂或还原剂的颜色改变当指示剂(2)原理：氧化剂当量数＝还原剂当量数电化电池(1)电池：将化学能转变成电能的装置称为电池(2)电极：电化电池中发生反应的地方A.阳极：发生氧化反应之电极.(符号定为"－")；如图之Zn极B.阴极：发生还原反应之电极，(符号定为"＋")；如图之Cu极(3)盐桥：连接两半反应电池之装置，又称电流桥梁B.功用：沟通电路，保持电中性C.亦可用一多孔素瓷杯，效果更好(4)外电路中，电子由阳极流向阴极，故电流计偏向阴极；而盐桥中，阴离子游向阳极，阳离子游向阴极，使电解质保持电中性干电池（勒克朗舍干电池）(1)构造：A.阳极：锌壳B.阴极：石墨棒(2)反应：(3)1.5V蓄电池（铅酸电池）(2)放电过程：(3)充电过程：(4)电压：2.03V(6)每放电2F，阳极增重96克，阴极增重64克，两极共增重160克；但电解液消耗燃料电池（氢氧燃料电池）(1)构造：阳极：多孔性Ni；阴极：多孔性Ni－NiO混合物；电解质：高浓度的KOH溶液(4)电压：0.9V(5)反应温度为70~140℃之间(6)优点：理论上能量转换率为100%电位(1)定义：一粒子得失电子的相对大小称为电位(2)种类：A.氧化电位：失去电子的相对大小B.还原电位：得到电子的相对大小电位的测定(1)标准状态：因电位随物质的种类，浓度的变化及温度与压力而异，与半反(2)参考电极：以氢标准电极为参考电极决定电位大小的因素标准还原电位的应用(1)可判断氧化剂与还原剂的相对强度：还原电位正值愈大者，为愈强的氧化剂(2)预测电池之电压△E°＝阴极之还原电位－阳极之还原电位＝阴极之还原电位＋阳极之氧化电位＝阳极之氧化电位－阴极之氧化电位(3)预测反应是否自发反应半电池电位半电池电位：只表示失去或获得电子倾向的大小，与电极的大小无关；半电池电位不是能量，没有加成性非标准状态之电位差非标准状态之电位差：利用勒沙特列原理预测(1)反应向生成物方向进行之趋势增大，电池电压升高(2)反应向反应物方向进行之趋势增大，电池电压降低(3)达平衡时，电位差(电压...
