(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是()A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B.该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的电离程度:A>B>CD.若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成2.下列说法不正确的是()A.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变B.由于相同温度时Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小3.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4.利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L-11mol·L-1A.向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解C.①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4+¿¿(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(l)D.向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动5.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由A点变到C点B.通过蒸发可以使溶液由D点变到C点C.B点无BaSO4沉淀生成D.A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp6.已知t℃时的Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.t℃时，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-9B.t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到X点C.t℃时，溶解度的大小顺序为AgCl>Ag2CrO4>AgBrD.t℃时，取一定量的KCl和KBr的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)7.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。已知Zn2+开始沉淀的pH=5.4。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀时的pH7.73.76.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液8.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是()A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1√1.8×10-11mol·L-19.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是()A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO42-)c(CO32-)=126D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO310.往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3溶液)的关系如图所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，则原溶液中c(I-)c(Cl-)的比值为()A.V2-V1V1B.V1V2C.V1V2-V1D.V2V1二、非选择题(本题共3个小题，共50分)11.(16分)(1)25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)的关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13](2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+...
