高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 微考点58 弱电解质的电离平衡（含解析）试题VIP免费

弱电解质的电离平衡题型一弱电解质的电离及影响因素1．(2018·河北承德联校期末)醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列措施可以使的值减小的是()A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体2．(2018·银川一中期末)醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②3．(2019·江西月考)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是()A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小4．(2018·广东佛山期末)生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka＝6.3×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝4.9×10－11，下列说法正确的是()A．充入CO2能使溶液中c(A－)增大B．当c(H＋)＝6.3×10－5mol·L－1时，饮料中＝1C．充入CO2时发生反应：CO2＋H2O＋A－===HA＋HCOD．该饮料中粒子浓度关系：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HCO)＋c(CO)题型二电离平衡常数的计算及应用5．(2018·辽宁五校联考)已知：弱电解质电离平衡常数(25℃)碳酸Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次氯酸Ka＝3.0×10－8氢氧化铝Kb＝6.3×10－13氢氰酸(HCN)Ka＝4.9×10－10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是()①HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3②2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋H2O＋CO2↑③HClO＋NaHCO3===NaClO＋H2O＋CO2↑④NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO⑤HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO⑥NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③6．(2018·日照模拟)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小7．(2019·西安期末)已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数：Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO28．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱9．(1)[2017·天津，10(5)]已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的＝__________。(2)[2018·天津，10(1)]CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)题型三强弱电解质判断及图像分析10．(2018·青岛高三模拟)pH＝1的HA、HB两溶液各10mL，分别加水稀释至1000mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C．向上述10mLHA溶液中加入10mLpH＝13的NaOH溶液，溶液中有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．当a＝3时，HA、H...