“优先原则”在竞争中的应用题型一在复分解型离子间竞争的应用1．判断离子方程式的正误(1)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(2)Na2S溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：S2－＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑2．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()3．(2018·河北衡水中学二调)某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Mg2＋、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加入氢氧化钠溶液无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，有气体产生③在上述②反应后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是()A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、SiO、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、CO、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－4．向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：(1)写出m点反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。题型二在氧化还原型离子间的应用5．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是____________；铜单质______(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。6．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。7．(2019·东营质检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．曲线d代表溶液中Br－变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－题型三在沉淀溶解平衡中的应用8．(2018·辽宁六校协作体期中)已知25℃时Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。计算表明当Fe3＋完全沉淀时，Al3＋恰好开始沉淀。下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝1∶1B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3＋)∶c(Fe3＋)＝2.5×104D．C点溶液中的溶质只有NaAlO29．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓10．(2018·山西名校联考)25℃时，用0.1000mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如下图。已知：25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列说法正确的是()A．V0＝45.00...
