第七章化学反应速率和化学平衡考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间100分钟，满分100分。第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．(2016·北京市东城区第一学期高三统一练习)在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是()A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器容积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体2．(2015·福建省南安市第一中学高三一轮复习)已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K23．下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用铁片和98%的浓硫酸反应产生H2的速率快4．(2015·江苏省宜宾高中高三复习)反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为()A．v(X)＝0.05mol·L－1·min－1B．v(Z)＝0.10mol·L－1·min－1C．v(Y)＝0.10mol·L－1·min－1D．v(W)＝0.05mol·L－1·s－15．(2015·北京市海淀区重点中学第一学期高三复习)一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和2molH2，建立如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。相同条件下，若向容器中再通入1molN2和1molH2，又达到平衡。则下列说法正确的是()A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．H2的转化率增大D．NH3的百分含量增大6．(2015·福建省南安市第一中学高三一轮复习)将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)；达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol·L－1C．平衡时Y的转化率为60%D．平衡时Z的体积百分含量为20%7．(2015·杭州市高三上学期七校联考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A．K值不变，平衡不可能移动B．平衡向右移动时，K值一定增大C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍8．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压9．某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH＞0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜bB．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂C．若其他条件不变，升高温度，则有a＜bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有ap3>p2>p1C．1100℃时该反应平衡常数为1.64D．...
