高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 基础课时1 原子结构与性质试题VIP免费

基础课时1原子结构与性质1．[2015·课标Ⅰ，37(1)]碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。解析电子在原子核外出现的频率密度分布通常用电子云来形象化描述。C的电子轨道表示式为，所以其基态原子中核外存在2对自旋相反的电子。答案电子云22．[2015·福建理综31(1)(3)①](1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____________________________________________________。(2)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。答案(1)H、C、O(2)[Ar]3d84s2Ⅷ3．[2015·江苏化学，31A(1)]Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。答案1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)O4．(2015·上海化学，26)Mg原子核外电子排布式为______；Ca原子最外层电子的能量________Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)。答案1s22s22p63s2(或[Ne]3s2)高于5．[2015·安徽理综，25(3)节选]原子半径：Al________Si，电负性：N________O(用“＞”或“＜”填空)。答案＞＜6．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。解析基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形成配合物而使溶液显血红色。答案41s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5血红色7．[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。答案M948．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)(2)]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。(1)D2＋的价电子排布图为________。(2)四种元素中的第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)答案(2)KF9．[2014·安徽理综，25(1)(2)](1)Na位于元素周期表第________周期第______族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________________________________________________。(2)第一电离能Si________S(用“＞”或“＜”填空)。解析(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。答案(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)＜10．[2014·四川理综，8(1)改编]已知XY2是红棕色气体，Z基态原子的M层与K层电子数相等。Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。解析根据题意可以判断XY2为NO2，Z为Mg。O元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4；第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。答案1s22s22p4Cl