基础课时2电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的HClO溶液中含有0.1molH＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案C2．下列叙述正确的是()A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH和OH－，因此NH3·H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，D错误。答案B3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是()A．Fe3＋、Na＋、HCO、Cl－B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－C．Zn2＋、K＋、Cl－、SOD．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。答案D4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()A．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO解析A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO，错误。答案B5．(2016·石家庄质检)25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为()A．HCO、Na＋、Al3＋、NOB．Fe2＋、Na＋、SO、NOC．Mg2＋、NH、SO、Cl－D．Na＋、MnO、NO、S2－解析审题抓住几个关键点：①大量共存；②酸性时产生气体；③碱性时生成沉淀。由此可得B项符合题意，酸性时H＋、NO与Fe2＋发生氧化还原反应，NO被还原生成了NO气体；碱性时Fe2＋与OH－生成沉淀。答案B6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、COB．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NO、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO解析本题考查在一定条件下离子能否大量共存问题，意在考查学生的分析、判断能力。A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C项，Fe3＋与I－、SCN－均不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO－不能大量存在。答案A7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析A中离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，错误；C中离子方程式应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；D中离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，错误。答案B8．下列解释事实的离子方程式不正确的是()A．氨水使酚酞溶液变红：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液退色：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．...
