高考化学一轮复习第七章 化学反应的方向、限度与速率 专题课时4 巧解平衡及速率图像题试题VIP免费

专题课时4巧解平衡及速率图像题1．(2016·青岛模拟)一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＞0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A．加入1mol氦气B．加入1molCC．增大压强D．升高温度解析氦气与该反应无关，在恒压条件下加入氦气相当于减小压强，但反应前后气体分子数相等，平衡不移动，气体C的体积分数不变，A错；增加C的物质的量，恒压条件下或恒容条件下都是等效平衡，C的体积分数不变，B错；增大压强，平衡不移动，C的体积分数不变，C错；升高温度，平衡正向移动，C的体积分数增大，故D正确。答案D2.(2016·北师大附中月考)如图表示可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是()A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时可能使用了催化剂解析根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小，说明t1时刻逆反应速率减小，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。答案C3．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1解析根据图像可知，反应进行到5min时，X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L；Z的浓度增加了0.4mol/L，所以根据浓度的变化量之比等于系数之比可知，n＝1，A正确；10min时，X、Y、Z的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因此改变的条件一定不是温度，B不正确；由于该可逆反应的正反应是气体分子总数减小的反应，因此根据图像可知，10min时，曲线发生变化的原因是增大压强，C正确；0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝＝0.08mol·L－1·min－1，D正确。答案B4．下列图示与对应叙述相符合的是()A．图Ⅰ：反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化解析升高温度时平衡会发生移动，正、逆反应速率变化不相等，A错误；缩小容器容积时，容器内压强增大，平衡向正反应方向移动，SO3的物质的量增大、SO2与O2的物质的量均减小，图Ⅱ与实际相符合，B正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率比逆反应速率增大更多，图像中v正的斜率应大于v逆的斜率，C错误；由图可知，温度为T2时反应先到达平衡，故T2>T1，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，D错误。答案B5．(2016·抚顺检测)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(Mr＝)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．气体的压强：p(a)0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)＝p(c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p(a)