基础课时1碳的多样性一、选择题1．下列有关碳的几种单质说法正确的是()A．金刚石硬度大，可用做钻头等B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它与石墨互为同分异构体C．C60属于化合物，用于制造纳米材料D．碳形成的不同单质其物理性质和化学性质均几乎完全相同解析B项，石墨烯与石墨互为同素异形体；C项，C60是一种单质；D项，碳的不同单质物理性质差异较大。答案A2．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是()①Ca(OH)2②Na2CO3③CaCl2④Ca(ClO)2⑤Na2SiO3A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④解析①Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；③CaCl2与CO2不反应；④Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2；⑤Na2SiO3＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。答案A3．下列说法正确的是()A．将CO2通入含K＋、Na＋、Br－、SiO的溶液中，所含离子仍能大量共存B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．大理石、石灰石的主要成分都是CaCO3D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大解析A项会生成H2SiO3沉淀，A项不正确；B项金刚石可与氧气反应，B项不正确；D项C60的硬度小，D项不正确。答案C4．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是()解析A项实验可以证明CO2的密度比空气大，且不支持燃烧，其中后者属于化学性质，错误；B项实验可以证明CO2能与石灰水反应，此为CO2的化学性质，错误；C项实验可以证明CO2与水反应生成酸性物质，此为CO2的化学性质，错误；D项实验只能证明CO2的密度比空气大，此为CO2的物理性质，正确。答案D5．如图实验中，①和②分别代表的试剂或操作是()A．HCl，加热B．CO2，加热C．NaOH，加热D．H2SO4，过滤解析①CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，②Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案B6．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是()A．水，浓H2SO4洗气B．饱和Na2CO3溶液，浓H2SO4洗气C．饱和NaHCO3溶液，浓H2SO4洗气D．NaOH溶液，浓H2SO4洗气解析实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气。答案C7．将二氧化碳通入Ba(OH)2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是()解析CO2通入Ba(OH)2溶液，发生反应为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2；CO2在Ba(HCO3)2溶液中溶解度很小，故选D。答案D8．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为()甲乙丙A饱和NaHCO3溶液12mol·L－1盐酸18.4mol·L－1H2SO4B饱和Na2CO3溶液2mol·L－1H2SO4饱和NaOH溶液C饱和NaOH溶液2mol·L－1H2SO418.4mol·L－1H2SO4D18.4mol·L－1H2SO4饱和NaOH溶液18.4mol·L－1H2SO4解析分离CO2和CO应该先用碱溶液吸收CO2，干燥后用一个球胆收集CO，然后再用酸与甲中溶液反应生成CO2，干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中盛的一定是浓硫酸(18.4mol·L－1H2SO4)，其中乙中的酸应选用2mol·L－1的硫酸，而不能选用盐酸，因为盐酸易挥发HCl气体而混进CO2中。用饱和Na2CO3溶液吸收CO2，再用酸制CO2时会改变CO2的量，且吸收效果不如饱和NaOH溶液，故选C。答案C9．下列事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强。答案A10．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在空气中点燃能...
