高考化学一轮复习第十章 化学实验基础及综合探究 专题课时3 化学实验方案的设计与探究试题VIP免费

专题课时3化学实验方案的设计与探究1．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用(填序号)。a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e.烧碱(2)若探究氨气的溶解性，需在K2处导管末端连接图2装置中的装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是。(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有、试剂的洗气瓶。②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为。③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液(填化学式)，反应的离子方程式为。解析(1)应该选用碱性或与水反应生成碱的固体，既和氨气不反应且溶解时放出热量的物质，故选ace。(2)氨气易溶于水且溶解度较大，故需选择缓冲装置且防止溶液倒吸的装置，故选Ⅱ或Ⅲ；用热毛巾将烧瓶捂热，使烧瓶的压强小于空气压强，使水进入烧瓶引发喷泉。(3)①饱和食盐水能溶解挥发出的氯化氢气体且能抑制氯气的溶解，故选饱和食盐水；浓硫酸有吸水性，用浓硫酸干燥。②氯气和氨气反应生成氯化铵，同时生成氮气：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能和碱反应，故C装置中应盛放NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。答案(1)ace(2)Ⅱ或Ⅲ用热毛巾将烧瓶捂热(3)①饱和食盐水、浓硫酸②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2③NaOHCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O2．(2016·菏泽期末联考)某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体如下表：资料一资料二资料三①②③现象明显、有环保意识现象明显、有环保意识且尾气得以利用现象明显、有环保意识不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理；②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理；③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差根据一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应：HCOOH――→CO↑＋H2O请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)：回答以下问题：(1)合理实验装置的连接顺序是(写字母编号)。(2)在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是。A．因为一般反应从左到右进行B．排除体系内的空气，使反应过程更安全C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D．此反应加热时间长有利于产生CO(3)请说出你所选择的第一个洗气瓶的作用是。(4)在观察到硬质玻璃管中由色完全变为色时停止加热，然后继续，原因是防止铁被氧化。(5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。(6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体；前后编号的集气瓶中气体，原因是。解析本题是对一氧化碳还原氧化铁实验的拓展，关键还是掌握基本实验操作及其注意点。实验中应先产生CO，其目的是排尽装置中的空气；选择的第一个洗气瓶为石灰水洗气瓶，其作用主要是除去一些酸性杂质，如HCOOH、CO2、SO2等。答案(1)j→c→d→f→g→h→i→a→b→e(2)B(3)除去气体中的杂质(可能含有的杂质是HCOOH、CO2、SO2)(4)红棕黑通入一氧化碳冷却至室温(5)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(6)安静燃烧，发出蓝色火焰点燃有爆鸣声(或有火球喷出)收集的气体不纯净3．(2016·东北三省四市模拟)苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：相对分子质量熔点/℃沸点/℃水溶性苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇32－9764.60.792互溶苯甲酸甲酯136－12.3196.61.0888不溶Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底...