热点题型八化学反应与能量1.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2所具有的能量相等2.参照反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的示意图,下列叙述中正确的是()A.该反应为可逆反应B.加入催化剂,可提高HBr的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能小于生成物总键能3.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图1所示的装置能将化学能转变为电能D.图2所示的反应为吸热反应4.利用H2和O2制备H2O2的原理如下:①H2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行。下列说法正确的是()A.ΔH2>0B.ΔH1>0C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(l)ΔH<05.下列说法不正确的是()A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=。若加水稀释,则平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,α增大,Ka不变C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1答案精解精析热点题型八化学反应与能量1.C反应2H2+O22H2O是放热反应,说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,无法判断H2和O2所具有的能量高低。2.C根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,无法判断是否为可逆反应,故A错误,C正确;催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,所以加入催化剂,不能提高HBr的产率,故B错误;题述反应为吸热反应,所以反应物总键能大于生成物总键能,故D错误。3.A化学反应中断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,故A正确;铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故B错误;图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,所以不能把化学能转变为电能,故C错误;图2所示的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故D错误。4.D反应②能自发进行,其ΔS<0,则ΔH2<0,A项错误;反应①能自发进行,其ΔS<0,则ΔH1<0,正反应的活化能小于逆反应的活化能,B、C项错误;H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0,D项正确。5.D冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,即1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ,冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1,1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0kJ的热量,×100%=15%,故最多只能破坏1mol冰中15%的氢键,故A正确;一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸电离出的CH3COO-和H+的浓度均为cα,溶液中未电离的CH3COOH浓度为c(1-α),故Ka=,若加水稀释,促进CH3COOH电离,平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,α增大,温度不变,Ka不变,故B正确;燃烧热是指25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,故C正确;0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,该反应为可逆反应,生成的氨气的物质的量小于1mol,所以生成2mol氨气时,放出的热量大于38.6kJ,ΔH<-38.6kJ·mol-1,故D错误。
