热点题型十一溶液中的离子平衡1.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7,将10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中,下列说法不正确的是()A.常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HS电离程度大于其水解程度B.当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时,溶液中的反应为:2HS+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+SC.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加D.当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时,溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(H+)2.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。下列有关说法正确的是()序号①②③③溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度:①>③D.④中:c(HC)+2c(H2CO3)=0.1mol·L-13.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是()A.MOH为一元强碱,HA为一元强酸B.K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)C.K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度4.已知:pKa=-lgKa。25℃时,H2SO3的p=1.85,p=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(S)=0.1mol·L-1B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(S)+c(OH-)C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HS)D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)5.常温下,向0.1mol·L-lNa2A溶液中,不断通入HCl,H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示,下列说法正确的是()A.H2A的二级电离平衡常数为10-10B.随着HCl的通入,先减小后增大C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等浓度、等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性6.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY的溶液(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是()编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHX溶液HY溶液①031②A7x③20.00>7yA.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXc(Y-)>c(OH-)>c(H+)答案精解精析热点题型十一溶液中的离子平衡1.D已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7,说明HS的电离程度大于其水解程度,故A正确;当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时,NaHSO3过量,则Ba(OH)2完全反应,所以Ba2+与OH-的化学计量数之比等于1∶2,故溶液中反应的离子方程式为:2HS+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+S,故B正确;随着Ba2+和OH-浓度的增加,滴加过程中不断产生BaSO3沉淀,所以滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加,故C正确;当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时,Ba(OH)2的物质的量为7.5×10-4mol,而NaHSO3的物质的量为1.0×10-3mol,所以溶液中Na+的物质的量为1.0×10-3mol,而S的物质的量为1.0×10-3mol-7.5×10-4mol=2.5×10-4mol,OH-的物质的量为1.5×10-3mol-1.0×10-3mol=0.5×10-3mol,溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(S)>c(H+),故D错误。2.CA项,观察表中数据知,NaHCO3的碱性强于NaF,说明NaHCO3的消解程度大于NaF,故HF的酸性比H2CO3强。B项,①中溶质为NaCl,不发生水解;②中溶质为CH3COONH4,发生相互促进的水解反应。C项,两溶液中离子总浓度小于①。D项,由物料守恒知,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1mol·L-1。3.C0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,则HA是强酸,N点溶液呈中性,加入51mLMOH溶液混合溶液呈中性,说明MOH为弱碱,故A错误;K点溶液中MA和MOH的物质的量相等,由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-),故B错误;在K点时混合溶液体积是加入的MOH溶液体积的2倍,由物料守恒结合溶液体积变化可知c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01mol·L-1-0.005mol·L-1=0.005mol·L-1,故C正确;由图像可知,N点溶液呈中性,水电离的H+为10-7mol·L-1,K点溶液呈碱性,MOH电离的OH-抑制了水的电离,水电离的H+小于10-7mol·L-1,所以N点水的电离程度大于K点,故D错...
