第26讲水的电离和溶液的酸碱性A组基础题组1.(2017北京昌平二模,8)关于a:0.1mol/LNH4Cl溶液和b:0.1mol/LNH3·H2O溶液,下列说法不正确的是()A.两溶液中存在的微粒种类:a>bB.c(N):a>bC.c(OH-):a7的原因是(用化学用语表示)。(3)下列说法正确的是(填字母)。a.M点c(HX)c(OH-)c.P点c(Cl-)=0.05mol·L-19.(2017北京西城期末,18)25℃时,向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:(1)用电离方程式表示P点pH<7的原因:。(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是点。(3)下列关系中,正确的是。a.M点c(Na+)>c(N)b.N点c(N)+c(Na+)=2c(S)c.Q点c(N)+c(NH3·H2O)=c(Na+)B组提升题组10.(2017北京昌平二模,12)常温时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.在A点:c(HX)>c(Na+)>c(X-)B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-D.0.05mol/LNaX溶液的pH≈911.(2017北京海淀期末,9)室温下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)>c(N)C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.100mol/L的NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.①点溶液中c(H+)为0.200mol/LB.②点溶液的温度最低C.③点后离子数目减少,电导率略降低D.③点时溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)13.常温下,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是()A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进B.a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7mol/L的点14.常温时,将a1mLb1mol/L的CH3COOH溶液加入a2mLb2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是()A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b215.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。...
