第27讲盐类的水解A组基础题组1.物质的量浓度相同的下列溶液中,N浓度最大的是()A.NH4Cl溶液B.CH3COONH4溶液C.NH4HSO4溶液D.NH4HCO3溶液2.下列说法正确的是()A.100℃时水的离子积常数KW为5.5×10-13,说明水的电离是放热过程B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中的c(OH-)都增大3.常温下,有关0.1mol/LNH4Cl溶液(pH<7)的下列说法不正确的是()A.根据以上信息,可推断出NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大C.加入K2CO3固体可促进N的水解D.相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大4.常温下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系或说法一定正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=15.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)6.经测定某溶液中只含N、Cl-、H+、OH-四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度、等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性,试完成下列问题:(1)试推测这种溶液中可能的溶质组合:①,②,③,④,⑤(可填满,也可空缺)。(2)有关这种溶液,下列说法正确的是。A.若溶液中粒子间满足c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OB.若溶液中粒子间满足c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4ClC.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl-),则溶液一定显碱性(3)若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”),简述理由。(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的盐酸滴定VmL同浓度氨水时得到的滴定曲线,试分析如图所表示滴定过程中的a、b、c、d四点,其中水的电离程度最大的是,理由是。B组提升题组7.(2017北京房山一模,12)25℃时,四种浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示:序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列关系的是()A.酸性:H2CO3>B.水电离产生的c(H+):①=②C.溶液③中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D.溶液④中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)8.(2017北京顺义二模,10)表1是元素周期表的一部分:氧XYZ滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHXHZ①031②20.00a7表1表225℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ的溶液(忽略体积变化),实验数据如表2。下列判断正确的是()A.表格中a<7B.HX和HZ溶液等体积混合后pH=1+lg2C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解,前者分解温度高D.0.1000mol/LNa2Y的水溶液中:c(Y2-)+c(HY-)+c(H2Y)=0.1000mol/L9.(2017北京丰台期末,12)室温下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()选项加入的物质结论A100mL0.1mol/L盐酸溶液中2c(N)=c(Cl-)B0.01molNa2O2固体反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-)C100mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D100mL0.1mol/LNH3·H2O溶液溶液中减小10.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知:相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是()A.该溶液中:c(OH-)>c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(H+)B.该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,KW不变D.该溶液pH约为13的原因:C+H2OHC+OH-11.(2017北京平谷一模,8)室温下,分别用0.1mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是()A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+)=c(HS)+2c(S)B.向NH4Cl溶液中加入等浓度、等体积的NH3·H2O溶液后,所得溶液呈碱性,则:c(N)
