热点题型十四综合实验探究1.实验室用图示实验装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。[查阅资料]Ⅰ.Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;Ⅱ.K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称为;装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。(2)装置B吸收的气体是,装置D的作用是。(3)装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。(4)K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中。②过滤。③。④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次。⑤在真空干燥箱中干燥。(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配制成250mL溶液,取出25.00mL放入锥形瓶中,用0.0100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH+FeFe(OH)3↓+Cr+OH-2Cr+2H+Cr2+H2OCr2+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O则该K2FeO4样品的纯度为。2.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)仪器X的名称是。(2)实验操作的先后顺序是a→→e(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。【探究反思】(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析:①若杂质是CuCl2,则产生的原因是。②若杂质是CuO,则产生的原因是。3.某班化学兴趣小组做如下实验,请你回答相关问题:Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2),可利用的装置如下。(1)装置Ⅳ中盛放的药品是,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有,其反应方程式为。(2)若规定气流方向从左到右,各仪器接口的连接顺序是:空气→,接,接,接。(3)装置Ⅱ的作用是。Ⅱ.乙组同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,将红布条置于装置B中,按A—C—B—D连接成实验装置体系。装置A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是;装置A中发生反应的化学方程式为,装置C中试剂是,装置D的作用是。4.(2017北京东城一模,28)资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。实验如下。装置烧杯中的液体现象(5分钟后)①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L盐酸溶液变蓝③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl溶液无明显变化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液溶液变蓝,颜色较②浅(1)实验②中生成I2的离子方程式是。(2)实验③的目的是。(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是。(4)为进一步探究KI与O2的反应,用上表中的装置继续进行实验:烧杯中的液体现象(5小时后)⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化Ⅰ.对于实验⑥的现象,甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”,设计了下列装置进行实验,验证猜想。ⅰ.烧杯a中的溶液为。ⅱ.实验结果表明,此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入O2后,。Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有I,褪色的原因是(用离子方程式表示)。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验①中现象产生的原因可能是;实验⑥中现象产生的原因可能是。5.(2017北京西城一模,28)某化学小组研究盐酸被氧化的...
