H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡....................................................1H1弱电解质的电离............................................................1H2水的电离和溶液的酸碱性....................................................4H3盐类的水解................................................................7H4胶体的性质及其运用.......................................................12H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）.....................................13H6水溶液中的离子平衡综合...................................................18H1弱电解质的电离9．H1H2H3【2014·江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列说法不正确的是（）A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D解析：A、人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C、从pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正确；D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3-远大于H2CO3但并不能说明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。36、A4H1H3J2F4O1【2014·临川二中一模】［化学—选修：化学与技术］SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。①下列说法正确的是（填字母序号）。a．pH=8时，溶液中c(HSO3－)
