题组16元素推断与元素周期律一、单项选择题1
前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大
有关说法正确的是()元素结构与性质T短周期主族元素中原子半径最大X负二价离子与Y离子具有相同电子层结构Y与T形成的离子化合物的水溶液呈中性Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料A
简单离子半径:T>X>YB
T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C
气态氢化物的热稳定性:X>YD
Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀答案BT在短周期主族元素中原子半径最大,故T是Na;Y与Na形成的离子化合物的水溶液呈中性,Y为Cl;X的负二价离子与氯离子具有相同电子层结构,X是S;Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料,Z为Cu
离子半径应为Na+WB
W的单质在常温下是黄绿色气体C
气态氢化物的稳定性:Z>W>YD
X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种答案B第三周期元素中,X最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12,氢氧根离子浓度为0
01mol/L,故为一元强碱,则X为Na元素;Y、W、Z对应的最高价氧化物的水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0
01mol/L,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强,Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,SiO2不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素
A项,离子的电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,离子的电子层数越多,离子半径越大,离子半径:P3->S2->Cl->Na+;B项,W是Cl元素,其单质Cl2在常温下是黄绿色气体;C项,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,非金属性:W>Z>Y,故气态氢化物的稳定性:W>Z>Y;D项,X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠,由于该盐是强碱弱酸盐,溶液中磷酸根发生分步水解反应,先
