题组16元素推断与元素周期律一、单项选择题1.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大。有关说法正确的是()元素结构与性质T短周期主族元素中原子半径最大X负二价离子与Y离子具有相同电子层结构Y与T形成的离子化合物的水溶液呈中性Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料A.简单离子半径:T>X>YB.T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:X>YD.Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀答案BT在短周期主族元素中原子半径最大,故T是Na;Y与Na形成的离子化合物的水溶液呈中性,Y为Cl;X的负二价离子与氯离子具有相同电子层结构,X是S;Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料,Z为Cu。离子半径应为Na+Y>Z>WB.W的单质在常温下是黄绿色气体C.气态氢化物的稳定性:Z>W>YD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种答案B第三周期元素中,X最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12,氢氧根离子浓度为0.01mol/L,故为一元强碱,则X为Na元素;Y、W、Z对应的最高价氧化物的水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强,Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,SiO2不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素。A项,离子的电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,离子的电子层数越多,离子半径越大,离子半径:P3->S2->Cl->Na+;B项,W是Cl元素,其单质Cl2在常温下是黄绿色气体;C项,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,非金属性:W>Z>Y,故气态氢化物的稳定性:W>Z>Y;D项,X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠,由于该盐是强碱弱酸盐,溶液中磷酸根发生分步水解反应,先产生HPO42-,产生的HPO42-会进一步发生水解反应,产生H2PO4-、H3PO4,同时溶液中还存在H+、OH-,因此溶液中的微粒种类多于2种。3.下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外一个电子所需的能量(eV)的变化关系,其中A、B、C各点表示的元素是()A.N、S、PB.F、Cl、OC.He、Ne、ArD.Si、C、B答案C气态原子失去核外一个电子所需的能量即第一电离能,同周期中稀有气体元素原子最外层电子达稳定结构,故最难失电子,第一电离能最大,题图中A、B、C三点分别为第一、二、三周期中第一电离能最大的元素,故分别为He、Ne、Ar。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体形D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1答案C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,则W是C元素,X是Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z是Cl元素,Y是14~16号中的某元素。A项,若Y是Si元素,则电负性是C>Si;B项,Al的原子半径一定是大于C的;C项,Y和Z有可能形成SiCl4,此分子的空间构型是正四面体形;D项,WY2分子若是CS2,它与CO2是等电子体,则分子中σ键与π键的数目之比是1∶1。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于水,配成1L溶液,其中c(H+¿)c(OH-)¿=1×10-12;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()A.简单离子半径:X>Y>ZB.氢化物的沸点:W
